Conjunction

CONJUNCTION (KATA PENGHUBUNG)

Conjunction/Connector atau kata penghubung adalah kata yang menghubungkan kelompok kata atau unsur yang sama di sebuah kalimat. Ada beberapa kata penghubung yaitu : coordinate conjuctions, correlative conjunctions, conjuctive adverbs, transition expression dan subordinate conjunctions.

Coordinate Conjunctions .
Kata penghubung yang menghubungkan bagian kelompok kata atau unsur yang sama dalam sebuah kalimat, dan juga digunakan untuk menggabungkan satu kalimat dengan kalimat lainnya.
Ada 7 kata penghubung dalam kelompok coordinate conjunctions : and (penambahan), but dan yet
(menunjukkan adanya perbedaan), or atau nor (pilihan), for dan so (alasan)
Coordinate conjunctions berfungsi menghubungkan :
a. Dua kata benda sebagai subyek
* The Indian and The Eskimos had lived for centuries

b. Dua kata sifat sebagai pelengkap subyek
* Psychology today is interesting and informative

c. Dua obyek sebuah kata depan (preposition)
* The Indian and The Eskimos had lived for centuries in Canada and The United States.

d. Dua frasa kata depan (prepositional phrase)
* The Indian and The Eskimos had lived for centuries in Canada and The United States

e. Dua kata kerja (verbs)
* Advertising provides and contributes most of the income for magazines, nrewspaper, radio
and television in Indonesia today.

Correlative Conjunctions
adalah kata penghubung yang digunakan secara berpasangan, Kata penghubung ini dapat digunakan untuk menghubungkan dua pola kalimat sederhana ataupun dua unsur kata yang setara.
Either….or
Neither….nor
Both….and
Not only….but also
Correlative Conjunctions berfungsi menghubungkan ;
a. Dua pola kalimat sederhana
* Either he will send the proposal to him by email or I will submit it my self

b. Dua kelompok kata dengan tingkatan yang setara
* North Carolina is well known not only fro the Great Smoky Mountain National Park but also
for the Cherokee Indian settlement

Conjuncion Adverb
Kata penghubung ini hanya digunakan untuk menghubungkan dua kalimat sederhana menjadi kalimat gabungan. Kata penghubung ini (conjuntive adverb) adalah bagian dari kalimat yang diawalinya.
Conjunctive Adverbs yang utama adalah :
a. Penghubung yang bermakna penambahan
Moreover
Besides

b. Penghubung yang menunjukkan hasil
Therefore
Hence
Accordingly
Consequently
Thus

c. Penghubung yang menunjukkan waktu
Meanwhile
Then

d. Penghubung yang menunjukkan sesuatu yang bertentangan
Yet
However
Contoh :
* The Sun uses up over four million tons of hydrogen persecond, however, it still has
enough hydrogen to last for the next five billion years.

Transition Expression
Kata penghubung ini terbentuk dari sebuah frasa kata depan (preposition) yang juga digunakan sebagai kata keterangan (adverb) di dalam sebuah kalimat.
a. Penghubung yang menunjukkan sesuatu yang bertentangan
In fact
On the contrary
On the other hand

b. Penghubung yang menunjukkan hasil
As a result

c. Penghubung yang menunjukkan hubungan waktu
In the meantime
At the same time
Contoh :
* Venus is almost the same size as the earth, in the contrary its mountain ranges are much
bigger.

Subordinate Conjuctions
adalah kata penghubung yang digunakan untuk menandai adanya klausa kata keterangan (adverbial clause), klausa kata sifat (adjective clause) dan klausa kata benda (noun clause). Pembahasan lebih lanjut tentang kelompok kata penghubung ini terdapat pada pembahasan tentang anak kalimat.

JENIS-JENIS HUKUM

Hukum terdiri atas bermacam-macam. Untuk mengetahui tentang macam-macam hukum, ada beberapa penggolongan hukum.

a . Hukum menurut Bentuknya

Menurut bentuknya, hukum dikelompokkan sebagai berikut.

1) Hukum tertulis adalah hukum yang dicantumkan dalam berbagai peraturan perundangan. Hukum tertulis dapat merupakan hukum tertulis yang dikodifikasikan dan hukum tertulis yang tidak dikodifikasikan.

2) Hukum tak tertulis adalah hukum yang masih hidup dalam keyakinan masyarakat, tetapi tidak tertulis. Hukum tak tertulis juga disebut hukum kebiasaan. Hukum tidak tertulis ditaati seperti suatu peraturan perundangan.

b . Hukum menurut Tempat Berlakunya

Menurut tempat berlakunya, hukum dibedakan sebagai berikut.

1) Hukum nasional adalah hukum yang berlaku dalam suatu negara.

2) Hukum internasional adalah hukum yang mengatur hubungan hukum dalam dunia internasional.

3) Hukum asing adalah hukum yang berlaku di negara lain.

4) Hukum lokal adalah hukum yang berlaku di suatu daerah atau wilayah tertentu.

c . Hukum menurut Sumbernya

Menurut sumbernya, hukum dapat digolongkan sebagai berikut.

1) Undang-undang adalah hukum yang tercantum dalam peraturan perundangan.

2) Hukum kebiasaan adalah hukum yang terletak dalam peraturan-peraturan kebiasaan.

3) Hukum traktat adalah hukum yang ditetapkan oleh negara-negara di dalam suatu perjanjian antarnegara.

4) Hukum yurisprudensi adalah hukum yang terbentuk karena keputusan hakim.

d . Hukum menurut Waktu Berlakunya

Menurut waktu berlakunya, hukum dapat digolongkan sebagai berikut.

1) Hukum positif (ius constitutum) adalah hukum yang berlaku sekarang bagi suatu masyarakat tertentu dalam suatu daerah tertentu. Hukum positif (ius constitutum) disebut juga tata hukum.

2) Ius constituendum adalah hukum yang diharapkan berlaku pada waktu yang akan datang.

3) Hukum asasi adalah hukum yang berlaku di mana-mana dalam segala waktu dan untuk segala bangsa di dunia. Hukum ini tidak mengenal batas waktu melainkan berlaku untuk selama-lamanya (abadi) terhadap siapa pun di seluruh tempat.

e . Hukum menurut Isinya

Menurut isinya, hukum dapat dikelompokkan sebagai berikut.

1) Hukum privat adalah kumpulan hukum yang mengatur hubungan-hubungan antarorang dengan menitikberatkan kepada kepentingan perseorangan. Hukum privat juga disebut hukum sipil. Contoh: KUH Perdata dan KUH Dagang.

2) Hukum publik adalah kumpulan hukum yang mengatur hubungan-hubungan antara negara dengan alat perlengkapannya atau antara negara dengan perorangan. Hukum publik bertujuan untuk melindungi kepentingan umum. Hukum publik juga disebut hukum negara.

f . Hukum menurut Wujudnya

Menurut wujudnya, hukum dapat dikelompokkan sebagai berikut.

1) Hukum objektif adalah hukum dalam suatu negara yang berlaku umum dan tidak mengenai orang atau golongan tertentu. Hukum ini untuk menyatakan peraturan yang mengatur antara dua orang atau lebih. Contoh: Kitab Undang-Undang Hukum Pidana (KUHP)

2) Hukum subjektif adalah hukum yang dihubungkan dengan seseorang tertentu dan dengan demikian menjadi hak. Contoh: Kitab Undang-Undang Hukum Militer.

g . Hukum menurut Sifatnya

Menurut sifatnya, hukum dapat digolongkan sebagai berikut.

1) Hukum yang memaksa adalah hukum yang dalam keadaan bagaimana pun juga harus dan mempunyai paksaan mutlak. Contoh: hukum pidana

2) Hukum yang mengatur adalah hukum yang dapat dikesampingkan apabila pihak-pihak yang bersangkutan telah membuat peraturan sendiri dalam suatu perjanjian. Contoh: hukum dagang.

h . Hukum menurut Cara Mempertahankannya

Menurut cara mempertahankannya, hukum dapat dikelompokkan sebagai berikut.

1) Hukum materiil adalah hukum yang memuat peraturan-peraturan yang mengatur kepentingan-kepentingan dan hubungan-hubungan yang berwujud perintah-perintah dan larangan-larangan. Contoh: hukum pidana, hukum perdata, dan hukum dagang.

2) Hukum formal adalah hukum yang memuat peraturan-peraturan yang mengatur cara-cara melaksanakan dan mempertahankan hukum materiil atau suatu peraturan yang mengatur cara mengajukan suatu perkara ke muka pengadilan dan bagaimana caranya hakim memberi putusan. Hukum formal disebut hukum acara. Contoh: hukum acara pidana dan hukum acara perdata

Praktikum Kimia "MENGUJI DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN"

“MENGUJI DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN”

Laporan Praktikum

Oleh :

Ike Karunia Safitri      (21)

Kelas : X MIA 5

PEMERINTAH KABUPATEN BLITAR

DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

SMA NEGERI 1 TALUN

JANUARI 2014

“MENGUJI DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN”

Laporan Praktikum

Laporan Praktikum ini dibuat untuk memenuhi tugas mata pelajaran Kimia yang dibimbing oleh Tri Wartomo,S.pd

Oleh :

Ike Karunia Safitri      (21)

Kelas : X MIA 5

PEMERINTAH KABUPATEN BLITAR

DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

SMA NEGERI 1 TALUN

JANUARI 2014

Daftar Isi

Halaman Judul.................................................................................................

Kata Pengantar................................................................................................ i

Daftar isi.......................................................................................................... ii

Judul Praktikum................................................................................................ 1

Praktikan......................................................................................................... 1

Rumusan masalah............................................................................................ 1

Tujuan Praktikum............................................................................................. 1

Dasar Teori...................................................................................................... 1

Alat dan Bahan................................................................................................ 9

Prosedur Percobaan......................................................................................... 10

Data pengamatan............................................................................................. 11

Pembahasan.................................................................................................... 12

Jawaban Pertanyaan........................................................................................ 14

Kesimpulan...................................................................................................... 16

Daftar Pustaka................................................................................................. 18

I.                 Judul Praktikum

“Menguji Daya Hantar Listrik Larutan”

II.               Praktikan

Nama Praktikan	No. Absen	NIS	Kelas	Tanggal Pelaksanaan Praktikum
Ike Karunia Safitri	21	11922	X MIA 5	21 Januari 2014

III.              Rumusan Masalah

ü  Bagaimanakah gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan?

ü  Apa yang memedakan larutan elektrolit dan non elektrolit?

ü  Apa saja peredaan larutan elektrolit lemah dan larutan elektrolit kuat?

IV.             Tujuan Praktikum

ü  Dapat mengamati gejala-gejala hantaran listrik melalui larutan.

ü  Dapat membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit.

ü  Dapat membedakan larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

V.               Dasar Teori

      1.      Ikatan

            Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam prakteknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

            Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalen dan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.

            Ikatan ion

      Ikatan ion atau ikatan elektrokovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan.

            Misalnya pada garam meja (natrium klorida). Ketika natrium (Na) dan klor (Cl) bergabung, atom-atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (Na⁺), sedangkan atom-atom klor menerima elektron untuk membentuk anion (Cl^-). Ion-ion ini kemudian saling tarik-menarik untuk membentuk natrium klorida.

1.1.1 Pembentukan Ikatan Ion

         Telah diketahui sebelumnya bahwa ikatan antara natrium dan klorin dalam narium klorida terjadi karena adanya serah terima elektron. Natrium merupakan logam dengan reaktivitas tinggi karena mudah melepas elektron dengan energi ionisasi rendah sedangkan klorin merupakan nonlogam dengan afinitas atau daya penagkapan elektron yang tinggi. Apabila terjadi reaksi antara natrium dan klorin maka atom klorin akan menarik satu elektron natrium. Akibatnya natrium menjadi ion positif dan klorin menjadi ion negatif. Adanya ion positif dan negatif memungkinkan terjadinya gaya tarik antara atom sehingga terbentuk natrium klorida.

Ikatan  ion  hanya  dapat  tebentuk  apabila  unsur-unsur  yang  bereaksi mempunyai perbedaan daya tarik electron (keeelektronegatifan)  cukup  besar.  Perbedaan  keelektronegati-fan yang  besar  ini  memungkinkan  terjadinya  serah-terima  elektron. Senyawa  biner  logam  alkali  dengan  golongan  halogen  semuanya bersifat ionik. Senyawa logam alkali tanah juga bersifat ionik, kecuali untuk beberapa senyawa yang terbentuk dari berilium.

1.1.2 Susunan Senyawa Ion

         Aturan oktet menjelaskan bahwa dalam pembentukan natrium  klorida,  natrium  akan  melepas satu  elektron  sedangkan  klorin akan menangkap satu elektron. Sehingga terlihat bahwa satu atom klorin membutuhkan  satu  atom  natrium.  Dalam  struktur  senyawa  ion natrium  klorida,  ion  positif  natrium (Na⁺)  tidak  hanya  berikatan dengan satu ion negatif klorin (Cl^-) tetapi satu ion Na⁺ dikelilingi oleh 6  ion  Cl^- demikian  juga  sebaliknya.  Struktur  tiga  dimensi  natrium klorida dapat digunakan untuk menjelaskan susunan senyawa ion.

            Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang dikarakterisasikan oleh pasangan elektron yang saling terbagi (kongsi elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.

Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron dari atom-atom yang membentuk ikatan kimia. Atom yang memiliki nilai elektronegativitasnya sama atau mirip, jika berinteraksi akan terjadi pemakaian electron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Pada umumnya ikatan kovalen terjadi antara atom-atom bukan logam.

Hampir semua senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom non-logam. Dua atom nonlogam saling menyumbangkan elektron sehingga tersedia satu atau lebih pasangan elektron yang dijadikan milik bersama. Senyawa yang berikatan kovalen juga disebut senyawa kovalen.

Pengukuran dilaboratorium menunjukkan bahwa pada umumnya ikatan yang nyata tidak sepenuhnya kovalen tetapi memiliki campuran sifat ionic dan kovalen. Ikatan yang dicirikan oleh perpindahan muatan secara parsial disebut kovalen polar. Pada umumnya semakin besar perbedaan kelektronegarifan maka semakin polar senyawanya.

1.2.1 Ikatan Kovalen Polar

Jika dua atom non logam berbeda kelektronegatifannya berikatan, maka pasangan electron ikatan akan lebih tertarik ke atom yang lebih elektronegatif. Hal ini terjadi karena beda keelektronegatifan kedua atomnya. Elektron persekutuan akan bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif akibatnya terjadi pemisahan kutub positif dan negatif.

Dalam senyawa HCl ini, Cl mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar dari H. sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke arah Cl, akibatnya H relatif lebih elektropositif sedangkan Cl relatif menjadi elektronegatif. Gambar senyawa HCl dapat diklik disini

Pada umumnya jika ikatan kovalennya polar dan bentuk molekul asimetris maka senyawanya polar. Contoh: HCl. HBr, NH₃, H₂O, PCl₃, CH₃COOH, C₂H₅OH

1.2.2 Ikatan Kovalen Non Polar

Ikatan kovalen non polar memiliki ciri-ciri sebagai berikut :

      a.       bentuk molekul yang terjadi simetris

      b.      beda keelektronegatifan antaratom yang berikatan sangat kecil dan mendekati nol

      c.       tidak terdapat pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.

contoh molekul yang berikatan kovalen murni dan bersifat nonpolar adalah CH₄. CO₂, BeCl₃, BeCl₄, C₂H₆

Pada umumnya bila suatu unsure non logam bersenyawa dengan unsure logam lain, masing-masing atom akan menyumbangkan electron untuk digunakan bersama membentuk ikatan kovalen. Pada dasarnya untuk menggambarkan ikatan kovalen polar maupun non polar yaitu dengan menggunakan struktur lewis. Struktur lewis adalah lambing atom yang dikelilingi sejumlah electron valensi yang akan disumbangkan dari setiap atom yang akan berikatan, electron yang akan disumbangkan adalah electron yang belum berpasangan.

2. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

            Larutan Elektrolit

Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Beberapa gas tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan asam, basa, dan garam kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.

2.1.1Larutan Elektrolit Kuat

         Lrutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna menjadi ion-ion ehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Sebagai contoh larutan NaCl. Jika padatan NaCl dilarutkan dalam air maka NaCl akan terurai sempurna menjadi ion Na⁺ dan Cl^-. Perhatikan reaksi berikut.

2.1.2 Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Hal ini disebabkan tidak semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam persamaan reaksi, ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik).

            Larutan Non Elektrolit

         larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dan tidak menimbulkan gelembung gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang bermuatanyang dapat menghantarkan arus listrik.

No	Persamaan dan Perbedaan
	Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
1 2 3 4	Terionisasi sempurna Menghantarkan arus listrik Lampu menyala terang Terdapat gelembung gas	Terionisasi sebagian Menghantarkan arus listrik Lampu menyala redup Terdapat gelembung gas

3. Ionisasi

Ionisasi adalah proses fisika dari pengubahan atom atau molekul menjadi sebuah ion dengan menambahkan atau menyingkirkan partikel bermuatan seperti elektron. Proses ionisasi berlangsung secara berbeda bergantung pada produk yang akan dihasilkannya, ion yang bermuatan positif atau ion yang bermuatan negatif.

Ion yang bermuatan positif dihasilkan ketika sebuah elektron yang terikat pada atom (atau molekul) menyerap cukup energi untuk lepas dari potensi listrik yang mengikatnya. Energi ini menyebabkan elektron terlepas dari ikatan atom dan menjadi elektron bebas. Energi yang dibutuhkan untuk proses ini disebut energi ionisasi atau potensial ionisasi.

Ion bermuatan negatif dihasilkan ketika elektron bebas bertumbukan dengan atom. Kemudian, elektron ini terperangkap dalam lapisan potensial listrik atom tertentu dan melepas kelebihan energi akibat proses tumbukan.

Secara umum, ionisasi dapat dibagi menjadi dua tipe: ionisasi sekuensial dan ionisasi non-sekuensial. Ionisasi sekuensial pada dasarnya mendeskripsikan bahwa bilangan muatan ion hanya didapatkan dari bilangan muatan terdekatnya saja sebanyak satu bilangan. Seperti contoh, ion bermuatan +2 hanya bisa didapatkan dari ion bermuatan +1 atau +3 saja.

3.1 Energi Ionisasi

Seperti telah dibahas, energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari kulit paling luar suatu atom. Kemudian, ternyata ada tingkatan-tingkatan dalam energi ionisasi.

Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar (elektron yang paling mudah dilepaskan) dari atom dalam wujud gas untuk menghasilkan ion gas yang bermuatan 1+. 

Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ/mol (kilojoule per mol). Nilainya bervariasi dari 381 kJ/mol (yang sangat rendah) hingga 2370 kJ/mol (yang sangat tinggi). Semua unsur mempunyai energi ionisasi pertama. Helium (E.I pertama = 2370 kJ/mol) secara alami tidak dapat membentuk ion positif karena energi ionisasinya sangat besar.

Energi ionisasi kedua adalah energi yang dibutuhkan untuk melepas satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama berhasil dilepaskan untuk membentuk ion gas yang bermuatan 2+. Energi ionisasi kedua suatu unsur biasanya selalu lebih besar daripada ionisasi pertamanya.

3.2 Faktor yang Mempengaruhi Energi Ionisasi

Energi ionisasi menunjukkan seberapa besar energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari tarikan inti. Energi ionisasi yang tinggi menunjukkan tarikan inti terhadap elektron sangat kuat. Sehingga semakin kuat tarikan inti, energi ionisasinya akan semakin tinggi. Besarnya tarikan inti dipengaruhi oleh:

            3.2.1        Muatan inti, semakin banyak proton dalam inti maka muatan intinya akan semakin positif sehingga tarikan inti terhadap elektron semakin kuat.

            3.2.2        Jarak elektron dari inti. Tarikan inti terhadap elektron berbanding terbalik dengan jaraknya. Elektron yang lebih dekat dengan inti akan ditarik lebih kuat dibandingkan dengan elektron yang berada pada lapisan terluar atom.

VI.             Alat dan Bahan

Alat      :

ü  Sumber arus DC

ü  Kabel

ü  Gelas kimia

ü  Bola lmpu

ü  Elektroda

ü  Saklar

Bahan   :

ü  Larutan garam dapur (NaCl) secukupnya

ü  Larutan asam cuka (CH₃COOH)secukupnya

ü  Larutan asam klorida (HCL) secukupnya

ü  Larutan natrium hidroksida (NaOH) secukupnya

ü  Larutan asam sulfat (H₂SO₄) secukupnya

ü  Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) secukupnya

ü  Larutan urea (CO(NH₂)₂) secukupnya

ü  Larutan ammonia (NH₄OH) secukupnya

ü  Alkohol (C₂H₅OH) secukupnya

ü  Air sumur / kran (H₂O) secukupnya

VII.            Prosedur Percobaan

1.      Kita harus menyiapkan 10 gelas kimia 100 mL dan kemudian memberi label 1 sampai 10, selanjutnya didisi dengan larutan  NaCl, CH₃COOH, HCL, NaOH, H₂SO_4, C₁₂H₂₂O_11,  NH₄OH, C₂H₅OH, H₂O secara berurutan.

2.      Langkah kedua merangkai lampu kecil, kabel, baterai, dan elektroda karbon yang telah disediakan menjadi rangkaian listrik. Kemudian dicek hingga lampu benar-benar menyala jika electrode dihubungkan.

3.      Selanjutnya, mengambil satu buah gelas kimia dan kemudian diisi dengan larutn NaCl hingga 75 mL. Celupkan kedua electrode karbon ke dalam larutan. Amati apa yang terjadi pada lampu dan elektroda, mencatat hasil pengamatan dan memasukkan  ke dalam tabel pengamatan sesuai dengan larutan di atas.

4.      Mengulangi percobaan seperti langkah no. 3 untuk larutan lainnya, volume larutan dan kedalaman electrode harus sama.

Perhatian          : kedua elektroda harus dicuci bersih dan dikeringkan dengan tisu sebelum dicelupkan ke dalam larutan yang akan diuji.

VIII.          Data Pengamatan

No	Larutan	Nyala Lampu (Terang, redup, tidak menyala.)	gelembung Udara (ada, tidak, banyak, sedikit)
1	Larutan garam dapur (NaCl)	Terang	Banyak
2	Larutan asam cuka (CH3COOH)	Tidak menyala	Sedikit
3	Larutan asam klorida (HCL)	Terang	Banyak
4	Larutan natrium hidroksida (NaOH)	Terang	Banyak
5	Larutan asam sulfat (H2SO4)	Terang	Banyak
6	Larutan gula (C12H22O11)	Tidak menyala	Tidak ada
7	Larutan urea (CO(NH2)2)	Tidak menyala	Tidak ada
8	Larutan ammonia (NH4OH)	Tidak menyala	Ada, sedikit
9	Alkohol (C2H5OH)	Tidak menyala	Tidak ada
10	Air sumur / kran (H2O)	Tidak menyala	Ada, sedikit

IX.             Pembahasan

Berdasarkan praktikum yang kami lakukan untuk menguji daya hantar listrik pada larutan. Kami mendapatkan data yang dapat kita lihat di Tabel Pengamatan. Berikut merupakan penjelasan dari data tersebut :

1.      Larutan garam dapur (NaCl)

Larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaCl dapat terurai menjadi ion Na⁺ dan Cl^- (terionisasi secara sempurna). Akibatnya gelombang udara sangat banyak dan nyala lampu cukup terang. Sehingga larutan NaCl dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat.

      2.      Larutan asam cuka (CH3COOH)

Larutan CH3COOH dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul CH3COOH dapat terurai menjadi ion H⁺ dan CH₃COO^- (terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan NaCl dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.

3.      Larutan asam klorida (HCl)

Larutan HCl dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaCl dapat terurai menjadi ion H⁺ dan Cl^- (terionisasi secara sempurna). Akibatnya gelombang udara sangat banyak dan nyala lampu cukup terang. Sehingga larutan HCl dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat.

4.      Larutan natrium hidroksida (NaOH)

Larutan NaOH dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaOH dapat terurai menjadi ion Na⁺ dan OH^- (terionisasi secara sempurna). Akibatnya gelombang udara sangat banyak dan nyala lampu cukup terang. Sehingga larutan NaOH dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat.

5.     Larutan Asam Sulfat (H₂SO₄)

Cara kerja larutan H₂SO₄ hingga dapat menyalakan lampu adalah sebagai berikut, senyawa H₂SO₄ akan terionisasi sehingga menjadi ion positif (H⁺) dan negatif (SO₄^2-) yang bergerak bebas. Selanjutnya ion H⁺ akan menuju elektroda negatif (katoda) dan ion SO₄^2- akan menuju elektroda positif (anoda) sehingga terjadi aliran elektron yang menghantarkan listrik. Lampu akan mati ketika tidak ada lagi yang dapat terionisasi. Persamaan reaksi ionisasi larutan asam sulfat digambarkan dengan:

H₂SO₄ ---> H⁺ + SO₄^2-

6.      Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁)

Larutan gula dikelompokkan menjadi larutan nonelektrolit karena larutan gula tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini ditandai dengan keadaan lampu yang tidak menyala saat elektroda dicelupkan ke dalam larutan gula.

Larutan gula merupakan larutan non elektrolit karena pada larutan ini tidak terjadi proses  ionisasi, melainkan hanya proses pelarutan biasa.

C₁₂H₂₂O₁₁(s) ---> C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}

7       Larutan urea  

Urea (CO(NH₂)₂) merupakan non elektrolit, karena saat larutan diuji menggunakan rangkaian uji elektrolit, lampu mati dan tidak terdapat gelembung gas. Dalam Larutan non elektrolit molekulnya tidak mengalami ionisasi atau tidak teruai menjadi ion-ion positif maupun negatif.

8       Larutan amonia (NH₃)

Larutan NH₃ dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul NH₃ dapat terurai menjadi ion H₂⁺² dan O^2-(terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan NH₃ dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.

9.       Alkohol

Larutan Alkohol (C₂H₅OH) tidak termasuk larutan elektrolit, karena lampu tidak menyala dan juga tidak menghasilkan gelembung pada kedua elektroda.

10      Air sumur (H₂O)

Larutan H₂O dapat menghantarkan arus listrik karena sebagian molekul H₂O dapat terurai menjadi ion H₂⁺² dan O^2-(terionisasi tidak sempurna). Akibatnya gelombang udara sedikit dan lampu tidak menyala. Sehingga larutan H₂O dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.

X.         Jawaban Pertanyaan

1.Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan?

Jawab :

Yang menandai terjadinya hantaran melalui larutan pada praktik ini adalah menyalanya lampu dan adanya gelembung udara yang dihasilkan oleh larutan.

2. Kelompokkan bahan-bahan yang diuji ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit!

Jawab :

No	Larutan Elektrolit	No	Larutan Non Elektrolit
1 2 3 4 5 6 7	Larutan garam dapur (NaCl) Larutan asam cuka (CH3COOH) Larutan asam klorida (HCl) Larutan natrium hidroksida (NaOH) Air sumur (H2O) Larutan Amonia / NH3 Larutan asam sulfat (H2SO4)	1 2 3	Larutan gula (C12H22O11) Alkohol Urea

3. Kelompokkan bahan-bahan yang diuji ke dalam elektrolit kuat (lampu menyala) dan elektrolit lemah (lampu tidak menyala)!

Jawab :

No	Larutan Elektrolit Kuat	No	Larutan Elektrolit Lemah
1 2 3 4	Larutan garam dapur (NaCl) Larutan asam klorida (HCl) Larutan natrium hidroksida (NaOH) Larutan asam sulfat (H2SO4)	1 2 3	Larutan asam cuka (CH3COOH) Air sumur / karena (H2O) Larutan Amonia / NH3

4. Di antara larutan elektrolit itu, larutan manakah yg zat terlarutnya tergolong :

   a. Senyawa ion

   b. Senyawa kovalen

Jawab :

No	Senyawa Ion	No	Senyawa Kovalen
1 2	Larutan garam dapur (NaCl) Larutan natrium hidroksida (NaOH)	1 2 3 4 5	Larutan asam klorida (HCl) Larutan asam sulfat (H2SO4) Larutan asam cuka (CH3COOH) Air sumur (H2O) Larutan Amonia / NH3

5. Apakah penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

Jawab :

Karena telah terjadi reaksi ionisasi pada larutan elektrolit, yaitu pembentukan ion + dan ion – dari suatu zat elektrolit dalam air. Sehingga larutan elektrolit tersebut dapat menghantarkan arus listrik.

XI.             Kesimpulan

      Berdasarkan praktikum yang kami lakukan, maka kami menyimpulkan sebagai berikut.

1.         Larutan yang dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit adalah larutan yang apabila kita aliri dengan arus listrik maka larutan tersebut dapat menyalakan bohlam dan/atau terjadi gelembung udara pada larutan.

2.         Larutan yang digolongkan sebagai larutan non elektrolit apabila larutan yang dialiri listrik tidak menyebabkan lampu menyala dan tdak memilki gelembung udara.

3.         Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi 2 berdasarkan terang atau redup nyala lampunya dan berdasarkan banyak atau sedikitnya gelembung udaranya. Larutan yang memiliki nyala lampu terang dan bergelembung uadara banyak dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat sedangkan yang memiliki nyala redup atau tidak menyala dan bergelembung udara sedikit saat dialiri listrik digolongkan sebagai larutan elektrolit lemah.

                                                                           

Daftar Pustaka

Alvachemis.2012.Daya Hantar Listrik Larutan

            (Online) http://fajri-alchemis.blogspot.com/2012/04/daya-hantar-listrik-larutan.html. Diakses 24 Januari 2014

Candra.2012.Laporan Praktikum Kimia

            (Online) http://candradayanti.blogspot.com/2012/04/laporan-praktikum-kimia.html. Diakses 26 Januari 2014

Hakim, Abdul.2011. Percobaan kimia (Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit)

               (Online) http://sainscamp.blogspot.com/2011/05/percobaan-kimia-larutan-elektrolit-dan.html. Diakses 27 Januari 2014

Tanpa nama.2012.Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

            (Online) http://pasihahtetrasianoferat.wordpress.com/kelas-x/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit/. Diakses 25 Januari 2014

Tanpa nama.2013.Menguji Daya Hantar Listrik Larutan

            (Online) http://tafiasabilaaa.blogspot.com/2013/01/menguji-daya-hantar-listrik-larutan.html. Diakses 29 Januari 2014

Utomo, Galih.2010.Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

            (Online) http://mediabelajaronline.blogspot.com/2010/03/larutan-elektrolit-dan-non-elektrolit.html. Diakses 25 Januari 2014